Modelo Atômico de Dalton— 1766 — 1844.

Constitui a primeira visão experimental do átomo. Tem como base a Lei das Proporções Definidas de Proust. “Quando duas substâncias se combinam, as massas participantes guardam entre si uma proporção constante”. Dalton imaginou o átomo como uma esferinha mágica e homogênea que não se dividia nem se destruía.

A constituição do átomo sabemos hoje que o átomo é formado por três partículas: prótons1, elétrons e nêutrons. Características principais:

Modelo de Thompson – 1898

Thompson imaginou que o átomo fosse uma esfera que continha os prótons (+) e os elétrons (-) formando um conjunto neutro. Ele baseou-se na descoberta anterior de ambos. O nêutron só foi confirmado em 1932.

Modelo de Rutherford  – 1911.

Partiu dele uma experiência com uma lâmina de ouro e partículas alfa emitidas pelo polônio. Disso, ele concluiu que o átomo teria um núcleo onde estariam os prótons (÷) e uma eletrosfera que girava em torno, do núcleo, formada por elétrons (-), cujo raio é cerca de 10.000 a 100.000 vezes maior que o raio do núcleo.

Modelo do átomo, atualmente aceito

Depois da descoberta do nêutron, aceita-se que os nêutrons e prótons formam o núcleo com carga positiva, Os elétrons formam a eletrosfera, tendo carga negativa.

Diâmetro do átomo

Rutherford imaginou o diâmetro do átomo estabelecendo relação com o diâmetro do núcleo.

O diâmetro do átomo proposto seria 10-8 cm, enquanto que o do núcleo seria da ordem de 102 cm.

Calculando-se:

Para se ter uma idéia, se pensarmos em uma esfera de 30 cm de diâmetro como núcleo, o átomo seria outra de 3 km de diâmetro.

INFORMAÇÕES ÚTEIS

1. Os elétrons foram descobertos por Thompson (1895); o próton por Thompson, Rutherford e outros no início do século XX, o nêutron foi previsto por Rutherford e confirmado por Chadwick em 1932.
2. O polônio é elemento radioativo.
3. A massa do elétron (1/1.836) não é nula, mas desprezível visto que o átomo, com ou sem ele, tem praticamente o mesmo peso.

O N úmero Atômico (Z)

O número atômico dos elementos é determinado pelo número de prótons do núcleo.

p+ corresponde ao número de prótons.

O número atômico do átomo de sódio é 11, vale dizer que um átomo de sódio tem 11 prótons.

Número de Massas (A)

O número de massa do elemento é encontrado pela soma do número de prótons do núcleo com o número de nêutrons. Esse número relaciona-se diretamente com a massa total, pois a massa total do elétron é desprezível (1/1.836).

O átomo isolado é neutro, pois o número de elétrons e prótons se igualam quando não há ligação atômica.

O número de nêutrons calcula-se pela diferença entre o número de massa e o número atômico.

ELEMENTO QUÍMICO

Lavoisier conseguiu descobrir que a água era constituída por hidrogênio e oxigênio, sendo esses impossíveis de serem desdobrados. Esses constituintes químicos fundamentais das substâncias foram chamados de elementos químicos, formados por átomos de mesmo número atômico (Z).

Então é pelo (Z) que se identifica o elemento químico. O número atômico 26, por exemplo, indica que o átomo possui 26 prótons em seu núcleo. Essa é a característica do elemento Ferro.

Z = 1 átomo de um só próton em seu núcleo, o que é o próprio hidrogênio.
Cada elemento químico possui um símbolo, representado por uma letra que é sempre a letra de forma. A primeira letra será maiúscula. A segunda letra (se houver) será minúscula. São normalmente as letras iniciais dos elementos químicos.

O Z e o A do elemento químico são indicados da seguinte forma:

Alguns símbolos são derivados do nome, em latim, do elemento.

Exemplo: Sódio — natrium símbolo: Na.
Prata – argentum  símbolo: Ag.
Representações do elemento químico. Exemplo e revisão.

Correspondente ao sódio nairium — Na) com número atômico (Z)= 11 e o número de massa (A)= 23.

Logo, o átomo do elemento químico sódio, que possui Z = 11 e A = 23 tem:

número de prótons do núcleo (p) p = Z = 11.
número de elétrons do átomo isolado (fora da ligação atômica) e = p = 11, no estado fundamental.
número de nêutrons do núcleo:
n=A-Z, ou seja: 23- 11=12